15　溶液論へ(２)浸透圧
f-denshi.com  ［目次へ］　更新日： 03/06/07

 前章では溶質が液相だけに溶媒と共存し，溶媒分子は液相の他に気相，または固相にも存在可能なケースを考えました。ここではその逆，すなわち，溶媒は液相にのみに存在し，溶質が液相と他の相(気相，もしくは液相)の両方に存在するケースを考えます。具体的には酸素(気体)の一部が水に溶け，密閉容器の中で平衡状態にあるような状況を思い浮かべるとよいでしょう。

１．ヘンリーの法則

［１］　気液共存状態において，溶液相の溶質だけが気相にも存在できる場合を考えます(右図)。
    溶媒を成分１，溶質を成分２とし，右図のようなモル数が気相，液相に存在して平衡状態にあるとします。また，液相の溶質のモル分率を x₂＝n₂/(n₁＋n₂) とします。ここで，平衡状態では，溶質の化学ポテンシャルは気相と液相とで等しくなければいけないので，

μ₂^0(気)(T,P)＝μ₂^0(液)(T,P,x₁=1,x₂=0)＋RTlog x₂

が成り立ちます[参照せよ⇒#]。この式を P で偏微分すると，

∂μ20(気)(T,P)	＝	∂μ20(液)(T,P,1,0)	＋ RT		∂log x2
∂P		∂P			∂P		T

熱力学関数の公式(12)[#]を使って，

v20(気)(T,P)＝v20(液)(T,P,1,0)＋ RT		∂log x2
		∂P		T

また，平均モル体積について，v₂^0(気)>>v₂^0(液)なので，v₂^0(液)＝0と近似して，
　　　　　　　　　(↑ v₂^0(液) は気体が溶媒に溶けたために起こる体積変化(モルあたり)です。)

	∂log x2			＝	v20(気)(T,P)	＝	1	(←理想気体と仮定して。)
	∂P		T		RT		P

となります。ここで，Pは気体の圧力です。この式をPに関して積分して，

logx₂＝logP＋log f(T) 　　　←　いま，T,Pの２変数関数として考えてます。

ここで，log f(T) は積分定数で，温度のみの関数です。したがって，

x2＝f(T)･P　　　　；　　　f(T) は任意のT の関数

となります。つまり，「液体に溶けこむ気体の量は圧力に正比例する。」ことがわかりました。これをヘンリーの法則といいます。

２．浸透圧　−希薄溶液の浸透圧−

［１］　溶媒だけが行き来できる半透膜を介して，その純溶媒とその溶媒に溶質を溶解させた溶液とを接触させると，溶媒は純粋な溶媒の側から溶液の方へ移動して行きます。それを阻止するためには溶液側に純溶媒側の圧力Pより大きな圧力P＋ΔPをかけてやらなければなりません。この余分な圧力ΔPを浸透圧といいます。この現象は溶液の濃度に関係なく見られる現象ですが，ここでは希薄溶液ついての定量的な考察を行ないます。

［２］　溶液中の溶媒(成分１)と溶質(成分２)のモル数をそれぞれ，n₁,n₂とします。溶媒に対して，純溶媒相と溶液相の化学ポテンシャルが等しいとして，

μ₁^0(純)(T,P )＝μ₁^0(溶)(T,P＋ΔP,1,0 )＋RTlog (1−x₂ )　

この式を近似して，

−x2≒	μ10(純)(T,P)	−	μ10(液)(T,P＋ΔP,1,0)
	RT		RT

　　　　↓　圧力Pの周りで展開して[#]，

≒	μ10(純)(T,P)	−		μ10(液)(T,P,1,0)	＋	∂		μ10(液)(T,P,1,0)		ΔP
	RT			RT		∂P		RT

　　　↓　上式で，μ₁^0(純)(T,P)，μ₁^0(液)(T,P,1,0)　とを区別する意味がないことに注意して，

＝−	∂		μ10(純)(T,P)		ΔP
	∂P		RT

     ↓　　熱力学関数の公式(12)[#]を使って（μはGに対応），

＝ −		v10(純)(T,P,1,0)		ΔP
		RT

ここで，v₁^0(純)(T,P,1,0)は溶媒の平均モル体積。

［３］　よって，溶液中の溶媒のモル数をn₁として，

x₂RT＝v₁^0(純)(T,P,1,0 )ΔP　　
　　　　↓　n₁を両辺にかけて
n₁x₂RT＝n₁v₁^0(純)(T,P,1,0 )ΔP

ここで，
        n₁x₂＝n₁n₂/(n₁＋n₂)　  →　n₂　　( 希薄溶液なので，n₂<<n₁ )
        n₁v₁^0(純)(T,P,1,0)　→　V　　　 ←　溶液の溶媒の体積≒溶液の体積

と近似すると，

n₂RT＝VΔP

となります。さらに，浸透圧と呼ばれるΔP をΠと記号を換え，溶質のモル数n₂をnと書き直せば，

以上で「化学熱力学入門」はおしまいです。

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